（相似相溶，介大吸小成氢键）

　　一般溶质的溶解度在很大程度上取决于溶媒的极性。

　　极性溶媒由于溶媒的介电常数大而能减弱离子型溶质中带相反电荷的离子间的吸引力，使离子容易分离而进入溶媒中，如水溶解氯化钠等盐类。极性溶媒还能通过与含氮含氧的极性溶质形成氢键，使分子溶媒化而导致溶质溶解，例如水分子中的氢原子能再与负电性强的氧原子相结合形成氢键，所以水也能溶解醇、醛、酮、胺等化合物。

　　非极性溶媒由于介电常数小而不能减弱电解质离子间的吸引力，也不能与非电解质形成氢键，因而不能溶解离子型溶质和极性溶质，只能溶解与本身具有相同内聚力的非极性溶质。

　　总之，溶媒与溶质的溶解关系，符合“相似者相溶”的规律，即离子型溶质和极性溶质溶解于极性溶媒中，非极性溶质溶解于非极性溶媒中。